Дигидрофосфат натрия
| Дигидрофосфат натрия | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Дигидрофосфат натрия |
| Традиционные названия | Дигидроортофосфат натрия, фосфорнокислый натрий, однозамещённый, "мононатрийфосфат" |
| Хим. формула | NaH2PO4 |
| Рац. формула | NaH2PO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 119,98 г/моль |
| Плотность | гидр. 1,9096 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | гидр. 60 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 85,220; 207,380 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7558-80-7 |
| PubChem | 24204 |
| SMILES | |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 10 мг/дм³ |
| ЛД50 | 34,9-45,6 г/кг |
| Токсичность | нетоксично |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Дигидрофосфа́т на́трия (мòнонáтрийфосфáт) — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой NaH2PO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором едкого натра:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H_3PO_4 + NaOH \ \xrightarrow{}\ NaH_2PO_4 + H_2O } }[/math]
- Реакция гидрофосфата натрия с фосфорной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2HPO_4 + H_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NaH_2PO_4 } }[/math]
- Растворение белого фосфора в слабощелочном растворе перекиси водорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{P_4 + 10H_2O_2 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ 4NaH_2PO_4 + 8H_2O } }[/math]
Физические свойства
Дигидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле.
Образует несколько кристаллогидратов NaH2PO4·n H2O, где n = 1, 2, которые плавятся в кристаллизационной воде при 100, 60 °C соответственно.
Расплавы кристаллогидратов, равно как концентрированные растворы дигидрофосфата натрия представляют собой вязкие мутные опалесцирующие жидкости, легко кристаллизующиеся при понижении температуры в полупрозрачную стекловидную массу.
Химические свойства
- Кристаллогидрат теряет воду при нагревании в вакууме:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaH_2PO_4\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ NaH_2PO_4 + 2H_2O } }[/math]
- При нагревании образует кислый дигидропирофосфат натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NaH_2PO_4 \ \xrightarrow{160^oC}\ Na_2H_2P_2O_7 + H_2O } }[/math]
- или метафосфат натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaH_2PO_4 \ \xrightarrow{220-250^oC}\ NaPO_3 + H_2O } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaH_2PO_4 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2HPO_4 + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaH_2PO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3PO_4 + 2H_2O } }[/math]
- Вступает в обменные реакции:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3NaH_2PO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_3PO_4\downarrow + 3NaNO_3 + 2H_3PO_4 } }[/math]
[math]\ce{ NaH2PO4 + 2Na2HPO4 -> Na5P3O10 + 2H2O }[/math]
Применение
Дигидрофосфат натрия является массовым продуктом химической промышленности. Типичная цена составляет порядка 800$/т.
- В фармакологии при изготовлении лекарственных препаратов используются слабительные, буферные и водоудерживающие свойства вещества.
- В пищевой промышленности дигидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой пищевой добавки (код E339) и он выступает в качестве буфера и как стабилизатор окраски продуктов.
- Дигидрофосфат натрия входит в состав стиральных порошков и иных моющих средств, где выступает как умягчитель воды и буфер.
Безопасность
Дигидрофосфат натрия неядовит. ЛД50 на крысах - >34,9-45,6 г/кг живого веса. ПДК в рабочей зоне — 10 мг/дм³.
Класс опасности IV по ГОСТ 12.1.007-76.
Ссылки
- ГОСТ 31725-2012. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия
